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斯萊特法則
鎖定
- 中文名
- 斯萊特法則
- 外文名
- Slater rules
- 公 式
- Zeff=Z-σ
- 作 用
- 計算有效核電荷
- 應 用
- 計算某原子中某個電子的σ值
方法簡介
用於計算有效核電荷的法則。Zeff=Z-σ(屏蔽常數)
可近似的用斯萊特法則將原子中的電子分成以下幾組
(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)(5d)(5f)(6s,6p)(6d)(6f)
a) 位於被屏蔽電子的右邊的各組對被屏蔽電子的σ=0
b) 1s軌道上的兩個電子之間的σ=0.3,其他同組電子之間的σ=0.35。如(2s,2p)之間的電子。
c) 被屏蔽的電子為ns或np時,則主量子數(n-1)的各電子對它們的σ=0.85,而小於(n-1)的各電子對它們的σ=1
d) 被屏蔽的電子為nd或nf時,則位於它們左邊各組電子對它們的的屏蔽常數σ=1
在計算某原子中某個電子的σ值時,可將有關屏蔽電子對該電子的σ值相加而得
例1 計算鋁原子中其他電子對一個3p電子的值
鋁原子的電子結構式為1s22s22p63s23p1 =2×0.35+8×0.85+2×1=9.5