放熱反應

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction） ^[1] 

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。 ^[2] 

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H₂的反應。

（5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是説會放熱，但嚴格説起來並不算化學反應，考試時應注意）

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H₂ +F₂ =2HF

2 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O₂ = CO₂

3含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO₃ +H₂O=H₂SO₄

4強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na₂O+H₂O=2NaOH

分解反應少數是放熱反應

例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH₄NO₃=2N₂ ↑+O₂ ↑ +4H₂O

大多數置換反應是放熱反應

1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例

鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑

2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例

氟氣與水發生置換反應時放熱：2F₂+2H₂O→4HF+O₂

3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例

在高温條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO₂=2Al₂O₃ + 3Mn

4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例

金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H₂ ↑

酸鹼中和反應是放熱反應

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象. ^[3]