恆沸液

在一定條件下，當某溶液的組成與其處於平衡狀態的蒸汽組成相同時，其沸點保持恆定不變。許多物質與水組成的液體如氫鹵酸、HNO₃、H₂SO₄、酒精的溶液等都有一種在一定温度下沸騰而其組成不變的溶液。這種在恆壓下組成保持一定的沸點的溶液即稱為恆沸液。 ^[1] 

恆沸液也叫恆沸溶液，或恆沸混合物。

恆沸液不同於純液體，在於當壓力改變時，不僅它的沸點改變，而且它的組成也會改變。

如當鹽酸的濃溶液加熱時，HCl氣體和水蒸汽同時逸出，但HCl氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----HCl與水蒸汽----它們的分子數比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。

按恆沸溶液的性質，用加熱蒸發法就不能將溶在水中的氣體全部驅除出去。同樣，例如用蒸發方法來濃縮含水的硫酸，最後也無法得到無水硫酸，因温度達到338°C時（即恆沸點），這時硫酸的濃度為98.3%，在恆壓下，繼續加熱，其組成不變。在一大氣壓下，某些溶液當加熱蒸餾到一定温度時，產生出來的蒸氣的組成與溶液的組成完全相同，並不因蒸餾的繼續進行而有所改變，這時温度不變，保持恆定的沸點，這樣的溶液叫做恆沸溶液（或恆沸點溶液）。例如，在一大氣壓下，將含HCl量大於20.24%的水溶液加熱蒸餾，起先出來的蒸氣為HCl和少量的H₂O，隨着温度的升高，溶液和蒸氣的組成都逐漸改變，含HCl逐漸變小，直到110℃時，溶液和蒸氣的組成相同，均含HCl為20.24%，以後在整個蒸餾的過程中，溶液的沸點和溶質的質量分數不變。同樣，在含HCl小於20.24%的水溶液的蒸餾過程中，起先蒸出的是H₂O和少量的HCl，隨着温度的升高，溶液和蒸氣的組成也逐漸改變，含HCl的質量分數逐漸變大，直到110℃時，溶液和蒸氣的組成相同，均含HCl為20.24%。這時，溶液的温度和溶質的質量分數保持恆定而不改變。因此，20.24%的鹽酸是一個恆沸溶液，其恆沸點為110℃。其他如68%的硝酸和95.57%的乙醇溶液都是恆沸溶液，它們的恆沸點分別為120.5℃和78.1℃。 ^[1]