定壓熱

只做體積功，在定壓條件下進行的反應，根據熱力學第一定律可得：

所以，

由於U、p、V都是狀態函數，所以U+pV也是狀態函數，熱力學中定義一個新的狀態函數——焓(enthalpy)，用符號H表示。

定壓熱Q_p的物理意義是：在只做體積功的條件下，定壓反應熱等於體系焓的改變量。 ^[1] 

焓具有能量的量綱，其絕對值也和熱力學能一樣，是無法知道的。但某一反應中，體系的焓的變化值可以H=U+PV求得。

定壓熱和定容熱的關係是：

説明定容條件下進行反應時，體系吸收的熱增加了體系的熱力學能；在定壓條件下進行反應時，體系吸收的熱除了增加體系的熱力學能，還有一部分用於做體積功pΔV。

但對於反應物和產物都是固體或液體物質的反應，反應前後體系的體積變化很小，所以pΔV對與ΔU和ΔH相比可以忽略不計。

對於有氣體參加或生成的反應，pΔV不能忽略。若把氣體都看作理想氣體，當反應進度為ε=1mol時，pΔV=∑v(B,g)RT，其中∑v(B,g)為反應物和產物中氣象物質的計量數之和（用生成物物的計量數減去反應物的計量數），T為定值温度，R為摩爾氣體常量，下表m表示反應進度為ε=1mol。

根據焓的定義H=U+pV，故體系只做體積功時有

在定壓條件下：

由於在不做其他功的情況下：

即可得定壓熱和定容熱的關係：