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強鹼滴定弱酸
鎖定
強鹼滴定弱酸,是一種化學研究方法,公式為pOH=4.30 pH=9.70,缺點是人與人之間誤差較大,滴定終點不好掌握。
- 中文名
- 強鹼滴定弱酸
- 類 型
- 實驗
- 隸 屬
- 化學類
- 缺 點
- 人與人之間誤差較大
- 公 式
- pOH=4.30 pH=9.70
強鹼滴定弱酸滴定步驟
- 滴定開始前(Vb=0) 溶液的[H+]主要來自HAc的離解,pH值按最簡式計算:
2.滴定開始至化學計量點前(Va>Vb) 由於溶液中存在HAc-NaAc緩衝體系,其pH值按下式計算:
4.化學計量點後(Va<Vb)由於過量NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定,其計算方法與強鹼滴定強酸相同。
強鹼滴定弱酸滴定曲線
當滴入NaOH液20.02ml(化學計量點後0.1%)時,則pOH=4.30 pH=9.70
根據滴定過程中各點的pH值,得滴定曲線圖4-2。
從圖4-2可以看出:
(1)滴定突躍範圍較小,pH值範在7.75~9.70之間。
(2)計量點的pH值不是7而是8.72,計量點落在鹼性範圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強鹼弱酸鹽。水解後顯鹼性。
(3)本滴定宜選擇在鹼性範圍內變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。
(4)影響突躍範圍的因素
①Ka:當濃度一定時,Ka愈大,突躍範圍愈大。當Ka<10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點。 ②濃度:當Ka一定時,酸的濃度愈大,突躍範圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求,一般來説,當C·Ka>10-8時,才能以強鹼直接滴定弱酸。
強鹼滴定弱酸的缺點:
人與人之間誤差較大,滴定終點不好掌握。
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