己硼烷

其分子結構中，硼原子組成了一個五稜錐，有四個橋連氫原子和六個末端氫原子。由於其是巢式結構，其底部還有一個缺失的硼原子頂點。它是一種活潑的中等揮發性的液體，沸點略高於水，為108攝氏度。B₆H₁₀的分子結構和內部電荷分佈如圖所示，其偶極矩計算值為3.69D。根據Wade規則，其styx數碼為（4220）。

酸解硼化鎂或硼化鈹；熱解乙硼烷以及在真空下用多磷酸對[(C₂H₅)₃NH]⁺[B₉H₁₄]^-進行加質子作用，都可產生少量的己硼烷。通過B₅H₁₁的鹼催化互變製備B₆H₁₀，產率有時可達30%左右。在乙醚中使辛硼烷（化學式B₈H₁₂，由癸硼烷降解制取）進行有限的水解，可幾乎定量地製得B₆H₁₀，利用B₂H₆與 LiB₅H₈反應，也能製備B₆H₁₀。近來，人們通過B₅H₉的溴化產物1-BrB₅H₈，在乙醚中與KH作用產生K[1-BrB₅H₇]；然後使它與B₂H₆反應可製得B₆H₁₀。其反應方程式為：

2K[BrB₅H₇] + B₂H₆ → 2KBr + 2B₆H₁₀

B₆H₁₀可以去質子化得到 [B₆H₉]^- 或質子化得到 [B₆H₁₁]⁺。

作為一種液態硼烷，其化學性質活潑，容易與空氣發生燃燒反應，放出硼化合物特有的綠色火焰。它可以作為反應硼烷自由基的路易斯鹼，形成各種連接簇。

按理論推測B₆H₁₀可先發生頂端氫的取代反應，後發生底端氫的取代反應，但這些簡單的親電子或親核取代反應幾乎未見報道。不過B₆H₁₀在-78℃的乙醚中可與甲基鋰和氫化鈉(鉀)作用脱去一個橋氫而形成[B₆H₉]^-：

B₆H₁₀ + CH₃Li -(乙醚)→ LiB₆H₉ + CH₄

B₆H₁₀ + MH → MB₆H₉ + H₂ (M=Na,K)

B₆H₉^-在室温下分解的很緩慢，比B₅H₈^-穩定，另外，我們可以通過下列反應看到B₅H₉、B₆H₁₀和B₁₀H₁₄之間的相對酸度（給出質子的能力）是隨硼烷分子的變大而增強的：

B₆H₁₀ + LiB₅H₈ -(乙醚)→ LiB₆H₉ + B₅H₉

B₁₀H₁₄ + LiB₆H₉ -(乙醚)→ LiB₁₀H₁₃ + B₆H₁₀

在200℃的氣相中，用二甲基乙炔來處理B₆H₁₀，可產生少量的碳硼烷(CH₃)₂C₂B₆H₆；在紫外光照射下,產率可達12%。B₆H₁₀與Fe₂(CO)₉作用將生成一種揮發性黃色配合物晶體μ-Fe(CO)₄-B₆H₁₀，與PPh₃作用可生成加合物Ph3P·B₆H₁₀。B₆H₁₀即使在90℃的水中，16小時後也不會水解完全；與30%的鹼作用，只會放出很少量的氫氣，説明它還是比較穩定的。但是，在酸性條件下它將立即完全水解，反應方程式如下：

B₆H₁₀ + 18H₂O -(H⁺)→ 6B(OH)₃ + 14H₂

與其他硼烷一樣，己硼烷化學性質活潑，容易與空氣發生燃燒反應，所以應密封在惰性氛圍下短期保存。具有毒性，防止攝入和直接排放到環境中