複製鏈接
請複製以下鏈接發送給好友

定容熱

鎖定
若系統在變化過程中保持體積恆定,此時的反應熱稱為定容熱,用符號Qv表示。
中文名
定容熱
外文名
Constant volume heat
應用學科
熱力學化學

目錄

定容熱定義

當只做體積功的化學反應在密封的容器中進行時,反應體系的體積不變,即體積變化量為零(ΔV=0),所以體積功也為零(W=-pΔV=0)。
依照熱力學第一定律,此時體系的熱力學能ΔU變化:
ΔU=Q+W=Qv-pΔV=Qv
上式中:Qv為定容熱,下標的V表示體積不變,其物理意義是:在定容只做體積功而不做其它功的條件下,系統熱力學能的改變量在數值上等於定容熱。

定容熱性質

定容熱即表明體積功W為0,所以封閉系統從環境吸收)的熱全部用於系統增加其熱力學能,或者封閉系統從環境放出的熱全部源於系統其熱力學能的減少。

定容熱應用

圖1 圖1
定容熱可以用特定的儀器“彈式量熱計”測定,如圖1所示。反應物就放置在密封的鋼彈裏,並通入高壓氧氣,再將鋼彈放入有絕熱外幣的量熱器中。量熱器內有一定量的水,還有温度計和攪拌器。反應時通電使鋼彈內的反應物在高壓中燃燒,放出的熱使量熱器中水的温度升高,整個一起系統温度變化可以通過温度計測得。整個儀器系統的熱容也稱為”水當量‘,可以用已知燃燒熱的標準物質進行標定。常用的苯甲酸作為標準物,其定容燃燒熱是-3227kJ·mol-1(298.15K)。在反應過程中鋼彈的體積可認為沒有發生變化,這樣就測得定容反應熱。 [1] 
參考資料
  • 1.    董元彥 王運 張方鈺.無機及分析化學(第三版):科學出版社,2010:40