多原子分子

多原子分子的空間構型是由實驗測得的鍵長、鍵 角決定的。對於簡單無機小分子的空間構型可以用價層電子對互斥理論（Valence Shell Electron Pair Repulsion）解釋，簡稱VSEPR理論。 ^[1] 

價層電子對互斥理論認為

1、分子或離子的空間構型取決於中心原子周圍的價層電子對數。價層電子對是指與中心原子成鍵的成鍵電子對（σ鍵電子對）及中心原子未成鍵的孤電子對。

2、價層電子對間儘可能遠離以使斥力最小。在共價分子（或離子）中，中心原子價電子層(簡稱價層)中的電子對（稱價電子對，包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對）傾向於儘可能地遠離,以使彼此間相互排斥作用為最小。

3、VSEPR理論把分子中中心原子的價電子層視為一個球面，價電子對按能量最低原理排布在球面，從而決定分子的空間構型。價電子對的排布方式見圖1：

多原子分子是否有極性，既取決於鍵的極性，又取決於分子的構型。所謂分子構型，就是分子中各種原子或原子團在空間中的排布順序。 ^[2] 

1、如果多原子分子中所有的鍵都是非極性鍵，則分子也是非極性的。如白磷P4是正四面體型的，它就是非極性的。

2、如果多原子分子中，若鍵有極性，它的分子是否有極性，就進一步取決於分子的構型。

1、若分子的構型是對稱的，則此分子為非極性分子。

例如，CCl₄的C—Cl鍵是極性鍵，但是由於分子的構型是對稱的使極性相互抵消，偶極矩的總和為零，所以它是非極性共價化合物。屬於此類的物質很多，如CO₂、CH₄、BeH₂等。

2、分子的構型是非對稱的，則此分子為極性分子。

由於構型的不對稱性，所以偶極矩不為零，它們都是極性共價化合物。

非極性化合物一般溶於非極性溶劑中，極性化合物溶於極性溶劑中。