固相反應法

兩種或兩種以上的物質(質點)通過化學反應生成新的物質，其微觀過程應該是：反應物分子或離子接觸+反應生成新物質(鍵的斷裂和形成)，在溶液反應中，反應物分子或離子可以直接接觸，在固相反應中，反應物一般以粉末形態混合，粉末的粒度大多在微米量級，反應物接觸是很不充分的。實際上固體反應是反應物通過顆粒接觸面在晶格中擴散進行的，擴散速率通常是固相反應速度和程度的決定因素。 ^[1] 

①固體原料之間參加化學反應。

②因固體質點間作用力很大，擴散受到限制和反應濃度對反應物的影響很小，於是將固相反應分為相面反應和物質遷移兩個過程。

③固相反應開始温度常遠低於反應物的熔點或系統低共熔温度。這一温度與反應物內部出現明顯擴散作用的温度相一致，稱為泰曼温度或燒結開始温度。不同物質的泰曼温度與其熔點（T_m）間存在一定的關係。當反應物之一存在多晶轉變時，此轉變温度往往是反應開始變得顯著的温度，這一規律稱為海德華定律。 ^[2] 

先按規定的組成稱量、用水做為分散劑混合，為達到目的，需在球磨機內用瑪瑙球將兩相進行混合，混合均勻後用壓濾機脱水，在電爐上焙燒，加熱至粉末狀時，固相反應意外的現象也在同時進行：顆粒增長，燒結，且這兩種現象同時在原料和反應物間出現。

固相反應在室温下進行的比較慢，為了提高反應速率，需要加熱至1000℃～1500℃，因此熱力學和動力學在固相反應中都有很重要的意義。 ^[2] 

固相反應的原料和產物都是固體。原料以幾微米或更粗的顆粒狀態相互接觸、混合。固相反應分為產物成核和生長兩部分。通常，產物和原料的結構有很大不同，成核是困難的。因為在成核的過程中，原料的晶格結構和原子排列必須作出很大的調整，甚至重新排列。顯然，這種調整和重排要消耗很多能量，因而只能在高温下發生。如果產物和某一原料在原子排列和鍵長兩方面都很接近，只需進行不大的結構調整就可以使產物成核，成核就比較容易發生。 ^[3]