反極化

當極化現象減弱時稱為去極化。當膜由原來的-70mV到0mV就是去極化過程，而由0mV變化到20-40mV則是反極化過程，超過0電位的部分稱為超射（overshoot potential），此時膜的狀態稱為反極化狀態。

NO3-中心的N（V）電荷很高，極化作用很強，使氧的電子雲變形，靠近N（V）的部分呈“-”電性。

在HNO3分子中，H+對與其鄰近的氧原子的極化，與N（V）對這個氧原子的極化作用效果相反，因此稱為H+的極化作用為反極化作用。它使靠近H+的部分呈“-”電性，靠近N（V）的部分呈“+”電性。因此，H+的反極化作用削弱了O-N鍵。

反極化作用一般常見於含氧酸及含氧酸鹽中。酸式鹽熱穩定性一般差於正鹽，如碳酸氫鈉熱穩定性低於碳酸鈉。正離子的反極化作用強時，其含氧酸鹽的熱穩定性一般較差，如硫酸鈣的熱穩定性低於硫酸鈉。酸性環境下含氧酸氧化性提高，如酸性高錳酸鉀溶液具有很強的氧化性。這些現象均是氫離子的反極化作用導致酸和酸根中 氧與中心原子之間的共價鍵被削弱，從而更容易斷裂所致。

含氧酸及含氧酸鹽的中心原子，若氧化數高，則極化能力強，因而其抵禦正離子反極化作用的能力也強。由此可以解釋硝酸銀的熱穩定性高於亞硝酸銀，也可以説明碳酸鹽的熱穩定一般低於相關的硫酸鹽。 ^[1]