反應推動力

化學反應推動力，是反應一個化學反應進行的動力大小，對於一個氧化還原反應，反應推動力可以直接從氧化劑與還原劑的電極電勢差ΔE來判斷，電極電勢差ΔE越大，説明反應推動力越大。對於非氧化還原反應，主要看這個反應的基普斯自由能變ΔG大小，如果ΔG<0，説明反應可以自發進行，且ΔG值越小，反應自發程度越大，即反應推動力越大。如果ΔG=0，説明反應為平衡可逆反應。如果ΔG>0，説明反應不能發生。除了用電極電勢差ΔE與基普斯自由能變ΔG來表示反應推動力外，還可以用反應平衡常數K來表示。自由能變化ΔG與E及平衡常數K之間存在如下關係：ΔG=-nEF=-RTlnK (n為電子轉移的物質的量，E為法拉第常數，R為氣體常數)。

有機化學反應推動力跟有機物官能團、共軛效應等有關