原電池反應

組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裏，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。

此外，在食鹽溶液加快生鏽的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液裏的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液裏原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷髮生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極 ^[2]  。

1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；

2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正； 

3）根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（Pb-PbO2）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO2反應後變為PbSO4，負極Pb反應後也變為PbSO4，重量均有增加，溶液溶質H2SO4有所減少。） 

4）根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負  電子流向：負→正；  

5）根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正 ^[3]  。