原子團

帶電的原子團又叫做根或基團，如氫氧根OH^-、硝酸根NO3^- 、碳酸根CO₃^2-，、硫酸根SO₄^2-、氯酸根ClO₃^-、磷酸根PO₄^3-、碳酸氫根HCO₃^-、銨根NH₄⁺等。值得注意的是：原子團不能獨立存在，只是化合物的一個組成部分。在溶液中原子團作為一個整體參加反應。各種原子團都有自己的特性反應，如CO₃^2-遇酸變成CO2， SO₄^2-遇Ba²⁺產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，OH^-使酚酞試液變成紅色等。利用特性反應可以檢驗根的存在。注意區分錳酸根MnO₄^2-和高錳酸根MnO₄^-，兩者組成相同，但其中錳元素的化合價不同，所以根價不同，錳酸根中錳為+6價，高錳酸根中錳為+7價。同樣還有偏磷酸根PO₃^-和亞磷酸根PO₃^3-，其中前者磷為+5價，後者磷為+3價。原子團的化合價等於根內各元素化合價的代數和 ^[1]  。

原子團簇獨特的性質源於其結構上的特點，因其尺寸小，處於表面的原子比例極高，而表面原子的幾何構型、自旋狀態以及原子間作用力都完全不同於體相內的原子。材料的性質與內部單元的表面性質息息相關。例如僅僅通過調節團簇的大小，物質特性就有極大的不同，10 個鐵原子的團簇在催化氨合成時要比17個鐵原子的團簇效能高出1000倍 ^[2]  。

伴隨着尺寸而來的另一效應是量子效應，原子團簇的研究即證明了許多量子力學的假設和預言，提出了無數更有趣的新問題。例如在由純金屬原子組成的多面體團簇中，只有當原子數是“幻數系列”，結構才是穩定的，甚至在加熱到液態時也不會被破壞。同樣的“幻數系列”在元素週期律中早已為人所知，但其理論解釋至今仍無定論。

團簇的科學研究正處於蓬勃發展的階段，除去理論上的極大意義之外，原子團簇在聲、電、光、磁等方面的實際應用更是人們努力的方向。

(1)原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團 ^[3]  。

(2)原子團不是在任何化學反應中都保持不變。在有些化學反應中，原子團會發生變化，如：反應中，氯酸鉀中的氯酸根發生了變化。

(3)原子團通常稱作“根”或“根離子”。書寫原子團符號時應註明它所帶的電荷，如：ClO₃^-、SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺等，不要把原子團符號當成化學式，如把硫酸根（SO₄^2-）誤認為是四氧化硫。

酸和鹽

原子團中 ^[4]  ，大多數都是酸根。如果要使其變為相應的酸，一般是在酸根前加相應數量的氫原子。如硝酸根NO3-變成硝酸則為HNO3，硫酸根SO42-變硫酸則為H2SO4。鹽也是同理，只不過在酸根前加的是金屬或銨根。

有機酸根變為有機酸或相應的鹽，在書寫化學式時要注意氫或金屬是寫在酸根前。

鹼

鹼就是在氫氧根OH^-前加上金屬元素。

氨

銨根比較特殊。由於它呈+1價，所以變成相應物質是去掉一個氫變成氨NH₃

氰

氰也比較特殊。氰根是CN^-，而氰的化學式是(CN)₂

銨根：NH₄ ^[5] 

氫氧根：OH 硝酸根：NO₃ 亞硝酸根：NO₂

碳酸氫根：HCO₃ 硫酸氫根：HSO₄ 亞硫酸氫根：HSO₃

偏磷酸根：PO₃　 氯酸根：ClO₃ 高氯酸根：ClO₄

亞氯酸根：ClO₂ 次氯酸根：ClO 磷酸二氫根：H2PO₄

溴酸根：BrO₃ 高溴酸根：BrO₄ 碘酸根：IO₃

高碘酸根:IO₄ 高錳酸根：MnO₄ 鈷酸根：CoO₂

鎳酸根：NiO₂ 錸酸根：ReO₄ 甲酸根：HCOO

乙酸根：CH₃COO 氰根：CN 硫氰根：SCN

碳酸根：CO₃ 硫酸根：SO₄ 亞硫酸根：SO₃

硅酸根：SiO₃ 磷酸氫根：HPO₄ 硒酸根：SeO₄

錳酸根：MnO₄ 鉬酸根：MoO₄ 鉛酸根：PbO₃

鎢酸根：WO₄ 鈾酸根：UO₄ 錫酸根：SnO₃

高鐵酸根：FeO₄ 鉻酸根：CrO₄ 重鉻酸根：Cr₂O₇

磷酸根：PO₄ 亞磷酸根：PO₃ 次磷酸根：PO₂

砷酸根：AsO₄ 釩酸根：VO₄

焦磷酸根：P₂O₇