原子化能

一般來説這個過程要吸收熱量。即ΔE＞0。

過程： ABC -＞ A + B + C

原子化能: ΔE = E(A) + E(B) + E(C) - E(ABC)

原理

將分子分解成其組成原子，需要打破原子間的化學鍵，這個過程往往需要施加能量給分子，這個能量就是原子化能。它是一個分子包含的所有化學鍵能的總和。

注意與原子化焓的區別，

原子化焓, atomization enthalpy, ΔHat，是指某一温度壓力下分子分解成其組成原子以後，不僅伴隨有鍵能的變化，而且涉及温度和體積變化，所以能量變化必須包括這部分與温度和體積相關的能量變化，因此原子化焓通常大於原子化能。

ΔH = ΔU + P*ΔV

ΔU = Δ(K + V) K是體系的動能，與温度相關；V是體系的勢能，就是原子間的鍵能。可以説原子化能就是ΔV，即全部鍵能的變化。

IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)的標準定義中並不包含原子化能的定義，而只有鍵能的定義。

H2的原子化能： ΔE = 2*E(H) - E(H2)

CH4的原子化能： ΔE = 4*E(H) + E(C) - E(CH4)

注意與C-H鍵能的區別，H3C-H鍵能與H2C-H鍵能並不一樣。但CH4的原子化能只有一個值。

^[1]