化學基本論述

1743年8月26日，拉瓦錫出生於法國巴黎。由於他從小勤奮好學，因此，少年時代的拉瓦錫就知識淵博。當時他經常接近當地一位著名的化學家洛愛爾，並深受其影響，所以，拉瓦錫在眾多的知識面前，特別偏愛化學。

1761年6月，拉瓦錫在馬紮蘭中學畢業。遵從父命，以優異成績考入巴黎大學法律系深造。他順利地讀完法律系，獲得學士學位。但是，他依然醉心於化學。在父親的事務所或法院的審判廳上，他每天只工作幾個小時，其餘時間，則是關起門來進行他的化學研究。

拉瓦錫在化學上的第一個貢獻，是通過周密的實驗，首先發現了物質不滅定律。

當時的鍊金家們用瓦器或玻璃瓶燒水時，發現水經過燒煮之後，總會出現一些沉澱。對於這一現象，他們的解釋是：火跑到水裏，變成了“土”，那沉澱物就是“土”。

然而，對於這種解釋，拉瓦錫一直持有懷疑態度。他是一個善於獨立思考的人，不經過自己的實驗驗證的東西，決不輕信。

他想，如果把水放入密閉的玻璃瓶中，長時間用火加熱，假如火能通過瓶子和水化合成“土”的話，那麼，它的重量一定會增加。若重量不增加，就説明火不能透過玻璃瓶，而“土”必然是由水或玻璃瓶產生的。

拉瓦錫為了驗證這一理論，他安裝了一個體積很大的蒸餾瓶，把通過蒸餾瓶的蒸汽，冷卻成蒸餾水，再把瓶口封閉，稱一下重量，然後放到火上加熱。燒到第25天時，水還很清淨，又燒了兩天，發現水中出現了一些固體顆粒。再燒6天后，出現了更多的沉澱物。一直燒到100天，拉瓦錫重新稱了蒸餾瓶的重量，發現其重量和原來相等，因此證明水中的“土”不是火跑到水中變成的。

這時，他把水倒出來，稱了空瓶的重量，發現瓶子的重量減少了17.4克。由此可見，水中的沉澱物可能是由於水剝蝕玻璃形成的。接着，他又把這些沉澱物烘乾稱了它的重量，其重量是4.9克。拉瓦錫又測了水的比重，發現比原來水的比重增大了。於是，他再把這些水蒸乾，又得到了固體殘渣15.5克。水中的沉澱物和水蒸乾後得到的殘渣的和，比瓶子減少的重量大。他認為水中的沉澱物和殘渣是由水和玻璃變成的，並不是火跑到水中變成的。“物質雖然能夠變化，但是不能消滅或憑空產生。”這就是拉瓦錫首先證明了物質不滅定律的存在。

為了揭示燃燒的本質，拉瓦錫首先從分析空氣的成分入手。

他先把一小塊磷放進封口的玻璃瓶中燃燒，不長時間，火熄滅了。這證明空氣中有助燃的成分，不過只佔空氣中的一小部分。

接着，拉瓦錫又用一塊磷，放在玻璃罩內，然後再把玻璃罩扣在水上，讓它燃燒。結果發現，磷燃燒一會兒慢慢地熄滅了，玻璃罩下面的水卻逐漸上升，佔玻璃罩體積的五分之一。

這一實驗，使拉瓦錫明白：空氣是一種雜質，在這種雜質裏，只有五分之一是可以助燃的，其餘的與燃燒無關。他又連續做了一些實驗，結果發現了同樣的現象。

與此同時，普利斯特列發現了氧，拉瓦錫聽到這一消息後，又結合自己的實驗，證明了空氣中的一種單質能和別的物質化合，成為化合物，這種單質就是在燃燒中起助燃作用的氣體，拉瓦錫給這種物質定名為“氧”。

1789年，由於拉瓦錫與《人民之友》報主編馬拉的個人恩怨，被誣陷入獄，並以莫須有的罪名被關進死牢。

1794年5月8日，拉瓦錫從容不迫地上了斷頭台。法國人民對她偉大兒子的遇難，非常痛惜。 ^[1] 

基於氧化説和質量守恆定律，1789年拉瓦錫發表了《化學基本論述》（Traité Élémentaire de Chimie）這部集他的觀點之大成的教科書，在這部書里拉瓦錫定義了元素的概念，並對當時常見的化學物質進行了分類，總結出三十三種元素（儘管一些實際上是化合物）和常見化合物，使得當時零碎的化學知識逐漸清晰化。在該書中的實驗部分中拉瓦錫強調了定量分析的重要性。最重要的是拉瓦錫在這部書中成功的將很多實驗結果通過他自己的氧化説和質量守恆定律的理論系統進行了圓滿的解釋。這種簡潔、自然而又可以解釋很多實驗現象的理論系統完全有別於燃素説的繁複解釋和各種充滿鍊金術術語的化學著作，很快產生了轟動效應。

擺在我們面前的這本由安託萬-洛朗·拉瓦錫編寫的《化學基本論述》全名是《以一種新的系統秩序容納了一切現代發現的化學基本論述》。該書已被人們將它與牛頓的《自然哲學之數學原理》和達爾文的《物種起源》一起列為世界自然科學的“三大名著”。它的出版是化學史上劃時代的事件。氧化理論的建立造成了一場全面的“化學革命”，《化學基本論述》正是這場革命的結晶，是拉瓦錫自己對他的發現以及他根據現代實驗所創立的新理論思想的闡明。

第一部分　論氣態流體的形成與分解，論簡單物體的燃燒以及酸的形成

第一章　論熱素的化合以及彈性氣態流體或氣體的形成

第二章　與我們大氣的形成和組成有關的一般看法

第三章　大氣的分析，將其分為兩種彈性流體：一種適宜於呼吸，而另一種則不能被呼吸

第四章　大氣的幾個組成部分的命名

第五章　論用硫、磷與炭分解氧氣，酸形成通論

第六章　論酸的普通命名，尤其是從硝石和海鹽中提取的酸的命名

第七章　論用金屬分解氧氣以及金屬氧化物的形成

第九章　論從不同種類的燃燒離析出的熱素的量

磷的燃燒

炭的燃燒

氫氣的燃燒

硝酸的形成

蠟的燃燒

橄欖油的燃燒

第十章　論可燃物質的相互化合

第十一章　關於具有幾種基的氧化物和酸的觀察，關於動物物質和植物物質組成的觀察

第十二章　論依靠火的作用對植物物質和動物物質的分解

第十三章　論酒發酵對植物氧化物的分解

第十四章　論致腐發酵

第十五章　論亞醋發酵

第十六章　論中性鹽及其不同基的形成

論草鹼

論蘇打

論氨

論石灰、苦土、重晶石與黏土

論金屬物體

第十七章　對於成鹽基及中性鹽形成的繼續觀察

第二部分　論酸與成鹽基的化合，論中性鹽的形成

第三部分　化學儀器與操作説明

第一章　論確定固體和液體的絕對重量與比重所必需的儀器

第二章　論氣量法，即氣態物質的重量與體積之測量

第三章　量熱計即測量熱素裝置的説明

第四章　論分離物體的機械操作

第五章　論不經分解使物體粒子彼此分離以及使其再次結合的化學手段

第六章　論氣體學蒸餾，金屬溶解以及需要極複雜儀器的其他某些操作

第七章　論封泥的組成與用法

第八章　論燃燒與爆燃操作

第九章　論爆燃

第十章　論在極高温度中處理物體所必需的儀器