化學反應熱

chemical reaction heat 參見“反應熱效應”。簡稱反應熱，即系統發生化學變化後，使反應產物的温度回到反應前始態的温度，系統放出或吸收的熱量。化學反應熱通常有恆容反應熱和恆壓反應熱兩種。

反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同温度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和温度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。利用生成熱（恆温時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。