化學劑量計

化學劑量計在照射前後要具有穩定性和重現性，最好無輻照後效應或後效應持續的時間較短。對於理想的化學劑量計，要求作為量度變化程度的輻解產物的產額不受劑量率、輻射的種類和輻照温度的影響，或在一定條件下影響很小；反應產物的累計量與吸收劑量之間應有線性關係。另外，劑量計的製法應儘量簡單，分析方法也應簡便可靠。

化學劑量計的輻解產物的G 值是用絕對劑量法(如量熱法)核定的。化學劑量計由於使用方便,常作為次級標準劑量計。

水溶液劑量體系中最有代表性、歷史最久的是硫酸亞鐵劑量計，它是由H.弗裏克和S.莫爾斯於1929年創立的,稱作弗裏克劑量計。該劑量計的主要組分是:10-3摩/升硫酸亞鐵或 Fe(NH4)2(SO4)2、10-3摩/升氯化鈉和空氣飽和的 0.4摩/升硫酸的水溶液。為避免痕量雜質,特別是有機雜質的干擾,要求所用的試劑要純,器皿要潔淨，配製溶液要用高純水。由於長期的校核，弗裏克劑量計的組分和G值已十分確定,已被作為次級標準劑量計使用，準確度可達1%～2%，適用的劑量範圍為 40～400戈瑞，是化學劑量法中使用最廣泛的劑量計。對γ射線和電子輻射,弗裏克劑量計的G(Fe3+)值為15.6。三價鐵離子的數量用紫外吸收光譜法分析時，其吸收峯值為 304納米，25℃時摩爾消光係數為2173±0.6升/(摩·釐米),温度每升高1℃,係數值增加0.69%。硫酸亞鐵劑量計的G(Fe3+)值隨傳能線密度的變化而有所變化。適當地改變劑量計的組分和分析方法可擴大測試使用範圍。

另一種比較廣泛使用的化學劑量計是硫酸鈰及硫酸亞鈰劑量計，它可測量高達2×106戈瑞的吸收劑量。其組分是硫酸高鈰溶於0.4摩/升硫酸的水溶液中並加少量三價鈰離子使體系保持平衡，主要的反應是四價的高鈰離子被還原成三價的鈰離子。

為適應各種不同的劑量範圍、不同的被照射體系和不同的測試要求，採用的劑量體系還有丙氨酸的電子自旋共振測試體系、有色或無色有機玻璃體系、輻射致色染料溶液或膜體系，三醋酸纖維膜和各種類型的膜或固體劑量計。儘管其中某些體系在化學反應的同時伴隨着物理效應或測試時採用化學和物理的綜合方法，但這類劑量計仍作為化學劑量計的一種，被廣泛地採用。