分配定律

描述溶質在兩個互不相溶的液體中的分配的定律。在一定温度和壓力下，如果一種物質溶解在兩個同時存在的互不混溶的液體中，達到平衡後，若溶質在兩液體中分子形態相同，該物質在兩相中的濃度比等於常數。

温度、壓力、溶質和兩種溶劑的性質有關，當溶液的濃度不大時，此式與實驗結果相符。如果溶質在任一溶劑中有締合或離解現象，則分配定律只適用於溶劑中分子形式相同的部分。

分配定律對利用吸收方法來分離氣體混合物的工藝有指導作用，也可用來定量計算萃取分離時被提取物的質量或吸收一定量的物質所需的液體量。

該定律是1891年由能斯特發現的 ^[1]  。

孟德爾在分析了一對相對性狀傳遞規律的基礎上，再利用具有兩對相對性狀差異的豌豆進行遺傳分析，提出了獨立分配定律或自由組合定律。

地球化學中除了元素丰度以外，其他各個方面實質上都是元素或同位系在相互共存的各個相之間的分配問題，如礦物的共生組合、類質同象、元素的遷移富集、各種成巖成礦作用。都是元素及同位素在地殼的勢力學條件下重新分配的過程。

元素平衡共存條件下在礦物中的分配，取決於元素及礦物的晶體化學性質，如原子、離子的半徑、電負性、化學鍵等及熱力學條件如温度、壓力等。對鹽湖中化學沉積過程及火山熔岩流結晶過程中元素的分配及其演化規律，同位素交換反應達到平衡後，其同位素成分在不同礦物中的分配規律與温度、壓力的關係等研究方面都取得了很大的進展。根據熱力學理論與實驗研究證明，分配定律在許多自然體系中各種相之間起支配作用，並已推導出適用於不同情況的分配係數公式 ^[2]  。

温度升高，分配係數增大；置換的離子半徑差增大，分配係數減小；若半徑差相近時，則半徑小的離子比半徑大的取代能力強，分配係數亦稍大。

雖然温度和離子半徑對分配係數有一定影響，但只要把温度限制在一定範圍內同時交換離子半徑的差值不要過分懸殊的情況下，仍可利用並保持分配係數與温度的函數關係來設計各種地質温度計及研究各種地質問題而保證有足夠的精度。

分配定律在地球化學上的應用已十分廣泛，並且取得了可喜的成果，隨着我國地球化學和化探工作的進一步發展，一定會取得越來越多的成效 ^[3]  。