分析化學簡明教程

本書共分12章，主要包括滴定分析法概述，酸鹼滴定法，誤差及分析數據處理，配位滴定法，氧化還原滴定法，重量分析法，吸光光度法，電化學分析法，原子吸收分光光度法，定量分析的一般步驟和常用的分離方法等。全書緊扣定量這個主題，推導嚴謹、深入淺出、簡明扼要，並附有大量例題。每章的後面附有習題，書後附有分析化學常用的數據表。

本書為高等理工院校的基礎課教材，也可供化學工作者參考。 ^[1] 

第1章　緒論

1.1　分析化學的任務和作用

1.2　分析化學的分類

1.2.1　化學分析法

1.2.2　儀器分析法

1.3　分析化學的進展

第2章　滴定分析法概述

2.1　滴定分析法及其對反應的要求

2.1.1　滴定分析法

2.1.2　滴定分析對反應的要求

2.2　滴定方式

2.3　標準溶液的配製及其濃度表示方法

2.3.1　標準溶液的配製

2.3.2　標準溶液濃度的表示方法

2.4　活度與活度係數

2.5　滴定分析的計算

2.5.1　基本公式

2.5.2　計算示例

習題

第3章　酸鹼滴定法

3.1　酸鹼平衡的理論基礎

3.1.1　酸鹼反應

3.1.2　酸鹼質子平衡

3.2　弱酸（鹼）溶液的型體分佈

3.2.1　一元弱酸溶液中各型體的分佈　

3.2.2　多元酸溶液中各型體的分佈

3.3　質子條件式

3.3.1　物料平衡式

3.3.2　電荷平衡式

3.3.3　質子條件式

3.4　酸鹼溶液中H+的濃度計算

3.4.1　一元彈酸（鹼）溶液pH值的計算

3.4.2　多元酸（鹼）溶液pH值的計算　

3.4.3　兩性物質溶液pH值的計算

3.4.4　混合酸和混合鹼溶液的pH值的計算　

3.4.5　弱酸及其共軛鹼混合液（HA+A-）pH值的計算　

3.5　酸鹼緩衝溶液的緩衝容量及緩衝範圍

3.6　酸鹼指標劑

3.6.1　酸鹼指示劑的變色原理和變色範圍　

3.6.2　混合指示劑

3.7　酸鹼滴定曲線和指示劑的選擇

3.7.1　強鹼滴定強酸或強酸滴定強鹼

3.7.2　一元弱酸（鹼）的滴定

3.7.3　多元酸的滴定

3.7.4　多元鹼的滴定

3.8　酸鹼標準溶液的配製與標定

3.8.1　酸標準溶液　

3.8.2　鹼標準溶液　

3.9　酸鹼滴定計算示例

3.10　酸鹼滴定的終點誤差

3.10.1　強酸（鹼）滴定的TE

3.10.2　強酸（鹼）滴定的TE

習題　

第4章　誤差及分析數據處理

4.1　誤差及其產生的原因　

4.1.1　準確度和精密度

4.1.2　誤差產生的原因及減免方法

4.2　有限數據的統計處理

4.2.1　精密度的其他表示方法

4.2.2　偶然誤差的分佈曲線及其區間概率　

4.2.3　平均值的置信區間

4.2.4　顯著性檢驗——t檢驗法

4.2.5　可疑數據的取捨——Q檢驗法

4.3　有效數字及其運算規則

4.3.1　有效數字　

4.3.2　有效數字的修約

4.3.3　有效數字運算規則

習題

第5章　配位滴定法

第6章　氧化還原滴定法

第7章　重量分析法

第8章　吸光光度法

第9章　電化學分析法

第10章　原子吸收分光光度法

第11章　定量分析的一般步驟

第12章　定量分析中常用的分離方法

附表

習題答案

參考文獻