分散體系

一種物質或者幾種物質高度分散到另一種物質(稱為分散介質)中所形成的體系叫做分散體系。被分散的物質叫做分散相，而連續的介質為分散介質。按照分散相和分散介質的存在狀態不同 ^[1]  。

分散程度的大小是表徵表徵分散體系特性的重要依據，所以通常按分散程度的不同把分散體系分成三類：粗分散體系；膠體分散體系和分子分散體系。

粗分散體系：顆粒大小>1×10ˆ-7m，特性：粒子不能通過濾紙，不擴散，不滲析，在顯微鏡下可以看見。

膠體分散體系（溶液）：顆粒大小，10ˆ-7~10`-9，特性： 粒子能通過濾紙，擴散極慢，在普通顯微鏡下看不見，在超顯微鏡下可以看見。

分子分散體系（溶液）： 顆粒大小<1×10`-9，特性：粒子能通過濾紙，擴散很快，能滲透，在超顯微鏡下也看不見。

這種分類法在討論粒子大小時頗為方便，但是對實際體系的狀態的描述卻比較含糊。同時將真溶液作為分子分散體系來對待也是不合理的，因為它不存在界面，與膠體分散體系有着本質的差別。

如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液中分散相粒子的線性大小(近似其直徑大小)沒有絕對的界限。一般地説，分散相的粒子的線性大小小於10^-9m時是溶液，溶液裏的粒子實際上處於分子、離子或水合分子、水合離子的狀態。分散相的粒子的線性大小在10^-9m～10^-7m之間的是膠體（一些有機物的水溶液，如澱粉溶液，實際上是膠體）。分散相的粒子的線性大小在10-7 m～10^-3m之間的是懸濁液或乳濁液。

在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

溶液和液態膠體都是澄清透明的，區分這兩者用到丁達爾現象。丁達爾現象是指：用一束光照射膠體，會在膠體中觀察到一條明亮的光路，而溶液中沒有此現象。

膠體中的膠粒是帶電的。這一點用電泳可以證實。用兩極板接上電源，插入膠體中（膠體有顏色的話現象比較明顯），一段時間後，顏色會變得不均勻。某一極附近顏色會加深，另一極附近顏色變淺。通過此現象可以判斷膠粒帶電情況，即膠粒帶什麼電性。

分散系是混合分散體系的簡稱。

分散系中被分散的物質叫做分散質，容納分散質的叫做分散劑。在水溶液中，溶質是分散質，水是分散劑。溶質在水溶液中以分子或離子狀態存在。

分散系=分散相（或分散質）+分散劑

分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變。因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系，其分散質粒子的線形大小在1nm以下，稱為溶液；膠體分散系，其分散質粒子的線形大小在1-100nm之間，稱為膠體；粗分子分散系，其分散質粒子的線形大小在100nm以上，稱為濁液。三者之間無明顯的界限。 ^[1] 

（1）分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。如把NaCl溶於水形成的溶液；把酒精溶於水形成的溶液；把牛奶溶於水形成的乳濁液；把泥土放入水中形成的懸濁液；水蒸氣擴散到空氣中液化形成的霧。這些混合物均被稱為分散系。

（2）分散質：被分散的物質（可以是固體、液體、氣體）。

如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸氣都是分散質。

（3）分散劑：起容納分散質作用的物質（可以是氣體、液體、固體）。

（4）介穩體系：膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介穩體系。

如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。

①溶液這種分散系中，溶質是分散質，溶劑是分散劑。

②懸濁液或乳濁液中不存在溶質和溶劑的概念

即濁液中的分散質不能叫溶質，分散劑也不能叫溶劑。

③根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可有9種組合方式：

氣體→氣體、液體、固體 液體→氣體、液體、固體 固體→氣體、液體、固體

④溶液不一定是液體，如合金屬於溶液；同理，濁液不一定是液體，不潔淨的空氣屬於濁液 ^[1]  。