六氟化鉑

暗紅色晶體，易揮發。熔點為61.3℃，沸點為69.14℃，密度為3.83g/cm³。很不穩定，強烈水解，並具強氧化性和腐蝕性。

六氟化鉑也是強的路易斯酸，溶於液態無水氟化氫，形成PtF₆·xHF之類的加合物，x的數目有多個。它們都屬於超強酸，如八氟合鉑酸H₂PtF₈。

六氟化鉑中，鉑為罕見的+6價，六氟化鉑分子呈順磁性，加熱分解。

六氟化鉑是很強的氧化劑和氟化劑。氧化能力強於氟，其氧化還原電位為2.92（推算值）氟則為2.866，是常温存在的最強氧化劑之一。能和絕大多數金屬和非金屬反應（氦、氖、氬、氪、氮、氟等除外）。

1、六氟化鉑蒸氣能和稀有氣體中的氙化合，生成六氟合鉑酸氙。

PtF₆ + Xe = XePtF₆

氙失去一個電子，化合價從0升高到+1，鉑得到一個電子，從+6變成+5價。

2、六氟化鉑蒸氣還能和氧氣反應，生成六氟合鉑酸二氧。

PtF₆ + O₂ = O₂PtF₆

氧氣分子被氧化，失去一個電子，化合價從0升高到+1/2（因為是氧氣分子失去一個電子，不是氧原子失去電子。一個氧氣分子有兩個氧原子，所以化合價升高到+1/2，而不是+1；氧氣分子由於特殊的結構，碰到強氧化劑會失去一個電子；而氧原子則不容易失去電子）。

3、六氟化鉑碰到水就會迅速水解，水解產物為氟化氫，氧氣和二氧化鉑。

2PtF₆ + 6H₂O = 12HF + O₂↑ + 2PtO₂

在鎳制的或石英器皿中，由鉑絲在氟氣中用電流點火後，反應放熱產生六氟化鉑紅色蒸氣，冷卻收集而得。化學方程式為：

Pt + 3F₂ = PtF₆（加熱或者放電）

六氟化鉑是一個開創了里程碑反應的化合物，其最經典的反應是在室温下和稀有氣體氙混合形成XePtF₆，從而打破了惰性氣體的絕對惰性。六氟化鉑也能和空氣中的氧氣發生反應，生成六氟合鉑酸二氧，這是人們第一次製取氧的正價鹽。

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：7

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：7

8、表面電荷：-2

9、複雜度：62.7

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1 ^[1]