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八隅規則
鎖定
- 中文名
- 八隅規則
- 外文名
- octet rule
- 別 名
- 八隅定律
- 提出者
- Alfred Werner
- 提出時間
- 1893年
- 應用學科
- 化學
八隅規則發展歷史
19世紀末,已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成,令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年Alfred Werner發現,與中央連接的原子或官能基的數目(“配位數”)通常是4或者6,最高可以是8,不過罕有發生。1904年,阿貝格提出阿貝格規則,指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年,Gilbert N. Lewis在其“立方原子理論”制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。
八隅規則概觀
簡單的説,當一個元素的價層擁有八個電子時,它便會被填滿和變得穩定;這也是惰性氣體不活躍的原因。注意:“被填滿的層”是指當下層開始接受電子時,其價層有八個電子,即使更高的亞層(d、f,及其他)還沒有被填滿。在基態的原子最多隻能容納8個電子在其價層,因為s亞層被填滿後,必定會填p亞層。於是,當p亞層被填滿後,更多的電子只進入下一層,而成為價層。
最常使用八隅規則的原子是:
碳,C
氧,O
鹵素族
八隅規則特殊情況
第一電子層的二隅體:氦氣的最外層只有2個電子,十分穩定。(由於沒有1p亞層,1s之上就是2s亞層,故第一電子層只能有最多2個電子。)氫可獲得額外電子、鋰可失去電子而變成這種穩定排列。
多於3個電子層的原子能容納多於8個電子在其最外層。例如:
六氟化硫(SF6)中的硫
在過渡金屬中,十八電子規則取代了八隅規則