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兩性氫氧化物
鎖定
兩性氫氧化物,指既能與
酸反應生成
鹽和
水,又能與
強鹼反應生成鹽和水的
氫氧化物。如Al(OH)
3、Be(OH)
2、Zn(OH)
2等。
- 中文名
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兩性氫氧化物
- 外文名
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amphoteric hydroxide
- 特 點
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遇酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性
- 含 義
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一般是兩性元素的氫氧化物
- 功 能
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能與強鹼反應生成鹽和水
兩性氫氧化物概念
兩性氫氧化物
遇
強酸呈鹼性、遇
強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能
電離成氫氧離子OH-、又能電離成
氫離子H+的氫氧化物。
兩性氫氧化物相關反應解釋
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
而兩性氫氧化物具有此性質的原因是
Al(OH)3在水中同時存在
酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[Al(OH)4]-(
四羥基合鋁酸根)或者是[Al(OH)6]3-,由於在中學期間對絡合物不作要求,所以在教科書上叫做偏鋁
酸根。
再比如:
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(鋅酸根)+2H2O
兩性氫氧化物氫氧化鋁的兩性
氫氧化鋁為什麼具有兩性?
凡是在
水溶液中既能
電離出H+,又能電離出OH的
氫氧化物,叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物,它在水溶液中可以按下列兩種形式電離:
Al
3++3OH
-(鹼式電離)=H
++AlO
2-+H2O(
酸式電離)
其他如
Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物的這種性質跟它們的結構有關。如用E表示某一種元素,它可按下列兩式進行
電離:
(1)
(2)
即 EOH→EO+H
也就是説E—O和O—H都是
極性鍵,都有因
極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的
氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離,要看E—O和O—H兩個鍵的相對強弱。如E—O鍵較弱時,就進行鹼式電離;如O—H鍵較弱時,就進行
酸式電離。而這兩個鍵的相對強弱,決定於某元素離子E和
氫離子(H)對於氧離子(O)的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的
正電荷數。
如果E對O的吸引力強,O—H鍵斷裂,即酸式電離的趨勢大;如果H對O的吸引力強,E—O鍵斷裂,即鹼式電離趨勢大。從
靜電引力考慮,E對O的吸引力的大小,跟元素的
離子半徑及電荷數有關。一般地説,元素的離子半徑愈小,離子的正電荷數愈大,那麼E對O的吸引力愈強,就呈
酸式電離。反之,吸引力弱,呈鹼式
電離。如果離子半徑較小(不是很小),離子電荷較大(不是很大)時,E—O鍵和O—H鍵的相對強弱接近相等。即E和H對O的吸引力接近相等,這時,
EOH就既可能呈酸式電離,又可能呈鹼式電離,這就是兩性氫氧化物在
水溶液裏發生兩種形式電離的原因。