两性氢氧化物遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。 两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物察才嘱（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧谅辨员化物（如氢氧化铬等）雅嫌。 A付料谅l(OH)3+3戒燥采判H+主祝=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
而两性氢氧化物具有此键符性质的原因是Al(OH)3在水中同时存在酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根）或者是[Al(OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。 再比如：
Zn(OH)2+2H+=Zn2+茅钻键+2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(锌酸根)+2H2O
而其具有此性质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱式电离。 氢氧化铝为什么具有两性？
凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离： Al3++3OH-（碱式电离）=H++AlO2-+H2O（酸式电离） 其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。 两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离： （1）
（2）
即 EOH→EO+H
也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。 如果E对O的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H对O的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。 
