克拉佩龍方程

克勞修斯-克拉佩龍方程（英語：Clausius–Clapeyron relation）是用於描述單組分系統在相平衡時壓強隨温度的變化率的方法，以魯道夫·克勞修斯和埃米爾·克拉佩龍命名。

此處

是壓強隨温度的變化率，L是相變焓（早年稱為潛熱），T是相平衡温度，

是相變過程中的比容變化。 ^[1] 

相變（英語：Phase Change）是指物質在外部參數（如：温度、壓力、磁場等等）連續變化之下，從一種相（態）忽然變成另一種相，最常見的是冰變成水和水變成蒸氣。然而，除了物體的三相變化（固態、液態、氣態）自然界還存在許許多多的相變現象，例如日常生活中另一種較常見的相變是加熱一塊磁鐵，磁鐵的鐵磁性忽然消失。其他在物理學中重要相變列舉如下：

焓（英語：enthalpy，讀音ㄏㄢˊ|hán）是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓H_m（單位：千焦/摩爾，kJ/mol）和質量焓（或比焓）h（單位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。

焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。 ^[1]