三重態

三重態是自旋為1的系統的量子態，使得有三個允許的自旋分量：-1,0和+1。分子處於激發的三重態，即分子中含有兩個自旋不配對的電子。電子激發態的多重度用M=2s+1表示，s為電子自旋量子數的代數和，其數值為0或1。

根據pauli不相容原理，分子中同一軌道所佔據的兩個電子必須具有相反的自旋方向，即自旋配對。假如分子中全部軌道里的電子都是自旋配對的，即s=0,分子的多重度M=1，該分子體系便處於單重態，用符號S表示。大多數有機物分子的基態是處於單重態的。電子的躍遷過程中如果還同時伴隨了自旋方向的改變，這時分子便具有了兩個自旋不配對的電子，即平行自旋，s=1,分子的多重度M=3，分子處於激發的三重態，用符號T表示。處於分立軌道上的非成對電子，平行自旋要比成對自旋更穩定些（Hund定則），因此三重態能級總是比相應的單重態略低。