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三氧化鐵
鎖定
- 中文名
- 三氧化鐵
- 外文名
- iron teroxide
- 別 名
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氧化高鐵
高鐵酸酐 - 化學式
- FeO₃
- 分子量
- 103.84
- 水溶性
- 可溶於水,並被水解
- 外 觀
- 紅褐色固體
- 危險性描述
- 強氧化性
- 鐵化合價
- +6
三氧化鐵內容介紹
三氧化鐵簡述
三氧化鐵不是離子型化合物,是共價化合物,按照雜化軌道理論,一個3d電子激發到4s軌道,然後形成3個sd雜化軌道,和三個O形成3個單鍵,剩下3個d軌道和3個氧原子的p軌道部分重疊,形成一個大的離域鍵。雜化軌道理論在解釋3d以上軌道問題上比較牽強,更好的方法是用分子軌道理論來解釋,但特別麻煩。三氧化鐵是共價化合物,不是單純地失去6個電子這麼簡單。按照高中化合價的説法和一般大學對普通化學的要求,將它認為是+6價的,這是規定,不必太過深究。三氧化鐵是高鐵酸(H2FeO4)的酸酐,有極強的氧化性。高鐵酸是強酸,但溶於水中會迅速水解,所以H2FeO4在水中顯不出酸性。3價鐵離子能氧化銅單質,不過是在水溶液中(氧化鐵除外),6價鐵雖然有強氧化性,但易水解。
三氧化鐵化學性質
1.與少量水反應生成高鐵酸,與過量水反應生成氫氧化鐵膠體:
FeO3+H2O══H2FeO4
4FeO3+2xH2O══2(Fe2O3.xH2O)+3O2↑
2.遇酸立即分解:
2FeO3+12HCl══2FeCl3+3Cl2↑+6H2O
4FeO3+6H2SO4══2Fe2(SO4)3+3O2↑+6H2O
3.受熱分解:
4FeO3═受熱═2Fe2O3+3O2↑
4.與鹼反應生成高鐵酸鹽:
FeO3+2NaOH══Na2FeO4+H2O