三氧化碲

存在形式：三氧化碲有兩種形式，一種是紅色的α-TeO₃，一種是灰色的β-TeO₃。

性狀：室温下為固體，加熱變成微綠色蒸氣。

危險性：有毒。

溶解性：微溶於水，形成白色的原碲酸。

不與冷水、稀鹼作用，與熱鹽酸反應表現氧化性。在濃的強鹼中溶解生成碲酸鹽。α-TeO₃是強氧化劑。β-TeO₃為灰色三方晶系結晶，密度為6.21g/cm³，其反應活性比α-TeO₃差。不溶於水，一般不與酸或鹼的溶液發生反應，可與熔融的KOH反應生成鹽。 ^[2] 

可以由30%雙氧水氧化二氧化碲而得，或用原碲酸與濃硫酸加熱（在氧氣氛中）分解得到。

三氧化碲有兩種構型：α-TeO₃和β-TeO₃，兩種構型的三氧化碲的製法和性質都有很大的差別。

製法即加熱使原碲酸脱水即可生成三氧化碲：

H₆TeO₆＝TeO₃ + 3H₂O

將純淨的原碲酸H₆TeO₆放入瓷坩堝中慢慢加熱到300～320℃，並不斷攪拌。當水分完全脱盡並驅除後將其冷卻，用冷的濃鹽酸浸提產物幾次，從而可從中除去反應中生成的TeO₂。然後用水將產物洗淨，最後在100℃下乾燥，所得產物為α-TeO₃。

將純淨的原碲酸與幾滴濃硫酸燒封在一支玻璃管中，在約320℃下加熱12～15h。然後將反應生成的產物置於KOH濃溶液中煮沸，以除去其中的α-TeO₃。用玻璃砂芯漏斗將殘留的β-TeO₃過濾出來，並用水徹底洗淨。最後在100℃下乾燥，所得產物即為純淨的β-TeO₃。 ^[2] 

用於製造電子元件、靜電覆印機等。 ^[1] 

數據 ^[2]  ：

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:3

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積51.2

7.重原子數量:4

8.表面電荷:0

9.複雜度:61.8

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

危險運輸編碼：UN 1479 5.1/PG 2 ^[2]