丁硼烷

丁硼烷(10)的分子結構和內部的電荷分佈如圖所示．在這個結構中B₂和B₄兩個硼原子各與兩個端梢氫原子構成一個BH基（BHH的鍵角為122°）；這兩個硼原子又分別通過兩個BHB氫橋鍵與B₁和B₃兩個硼原子相連結。B₁和B₃兩者直接以B-B單鍵結合；它們還分別與一個氫原子形成B-H鍵，B-B鍵和B-H鍵之間互成118°角。B₂和B₄之間的距離是1.84埃，角B₄B₁B₂為98°；B₁B₂B₃平面和B₁B₃B₄平面間的二面角約為121°。

丁硼烷又稱四硼烷，為蛛網型硼烷，符合通式B_nH_n+6。無色的液體或氣體。具難聞氣味。熔點-120℃。沸點18℃(101kPa)。易溶於苯和二硫化碳。在室温下會分解為乙硼烷和高級硼烷。熱穩定性差致使難以精確測定其物理性質。現有一些較為可靠的數據匯列在表中供參考。

早先都是用酸分解金屬硼化物來製備的，後來大多是通過熱解B₂H₆來製備：

2B₂H₆ = B₄H₁₀ + H₂

在大量氫氣存在下，使戊硼烷（11）在100℃時進行10分鐘熱降解反應，也可製取B₄H₁₀：

2B₅H₁₁ + 2H₂ =可逆= B₂H₆ + 2B₄H₁₀

將B₅H₁₁在0-25℃和1999.8-2666.4Pa下進行1分鐘受控的氣相水解反應，可以定量地生成B₄H₁₀：

B₅H₁₁ + 3H₂O = B₄H₁₀ + B(OH)₃ + 2H₂

通過碘代乙硼烷與金屬鈉的反應,也能製備B₄H₁₀：

2B₂H₅I + 2Na = 2NaI + B₄H₁₀

另外，利用多磷酸與N(CH₃)₄B₃H₈或NH(C₂H₅)₃B₉H₁₄（這兩種化合物可分別由B₂H₆和B₁₀H₁₄來製取）作用，也能製備少量的丁硼烷。

純品在空氣中不自燃。燃燒時部分氧化的產物是乙硼烷、氫和聚偏硼酸。適度熱解產生如B₅H₉、B₅H₁₁、B₆H₁₂、B₈H₁₈、B₉H₁₅和B₁₀H₁₄等較高級硼烷，可以用作合成較高級硼烷的原料。能水解（但沒有B₂H₆容易）和醇解，最終產物是硼酸和乙氧基硼。在碘的存在下甲醇解是定量且完全的。與氨反應不對稱裂解生成二氨合物(NH₃)₂BH₂⁺B₃H₈^-。在醚中與氫化鈉、硼氫化鉀、四甲氧基硼酸鉀、甲胺或氫氧化鉀作用，也發生不對稱裂解。與叔胺的裂解反應跟與氨的反應不同，生成的不是BH₂⁺的加合物和B₃H₈^-，而是BH₃和B₃H₇的加合物。例如：

2(CH₃)₃N + B₄H₁₀ = (CH₃)₃N·BH₃ +(CH₃)₃N·B₃H₇

2C₆H₅N + B₄H₁₀ = C₆H₅N·BH₃ +C₆H₅N·B₃H₇

與二甲基汞等甲基化試劑反應生成取代產物2-CH₃-B₄H₉。在-15℃下與溴反應12-18小時,可生成2-BrB₄H₉(熔點-37℃)；在AlCI₃存在下，與 HCl反應將緩慢地生成BCl₃。與乙炔在室温下作用可生成巢式-碳硼烷2,3,6-C₃B₃H₇的一甲基和二甲基衍生物；在100℃急驟反應，會生成一系列從C₂B₃H₅至C₂B₈H₁₀的閉式-碳硼烷的衍生物。

由於該物質容易氧化，所以必須在真空或者惰性氛圍下保存。當其遇到空氣，氧氣，硝酸等氧化劑時會發生燃燒。與其他硼烷一樣，丁硼烷是有毒的且對生物有害，應避免人體直接吸入以及將其排放到環境中。